На хемија Науката е таа што го проучува составот и трансформациите што може да настанат на материја, во која било форма. Една од најважните области на студии по хемија е таа на гасови, бидејќи е неопходно да се спроведе анализа на нивното однесување на Земјата.
Гасовите, како што е наменето низ целата дисциплина, треба да се објаснат со помош на равенки и други математички и статистички елементи, кои во секој случај се различни во зависност од видот на гасот и условите околу него. Поради сложеноста на овие пресметки, хемичарот Јан ван Хелмонт (истиот оној што го измисли концептот на гас) изработи познат Закон, кој генерализира тенденција за однесување на гас, во неговата врска помеѓу кинетичката енергија и температурата.
На Законот на Ван ХелмонтВо наједноставната верзија, укажува дека при константна температура волуменот на фиксна маса на гас е обратно пропорционален со притисокот што го врши: P * V = k константа. Меѓутоа, како и секој научен придонес, мора да може да се собере и да се гарантира неговата сигурност, што се покажа дека не е случај во сите случаи.
Донесен заклучок е дека не е дека Законот не бил во ред, туку дека работеше само за теоретски гас, претпоставка за гас во кој молекулите не се распаѓаат меѓу себе, секогаш има ист број молекули што зафаќаат ист волумен во исти услови на притисок и температура и нема атрактивни или одбивни сили.
На идеален гас, и покрај тоа што не претставува гас што навистина постои, тоа е а алатка за олеснување на голем број математички пресметки.
На општа равенка на идеални гасовиПонатаму, тоа произлегува од комбинација на два други основни закони за хемија, која исто така претпоставува дека гасовите ги исполнуваат карактеристиките на идеалните гасови. Законот на Бојл-Мариот ги поврзува волуменот и притисокот на количеството гас при постојана температура, гледајќи дека тие се обратно пропорционални. Законот на Чарлс - Геј Лусак ги поврзува волуменот и температурата, гледајќи дека тие се директно пропорционални со постојан притисок.
Не е можно да се создаде а конкретна листа на идеални гасови, бидејќи како што е кажано тоа е единствено хипотетички гасНа Ако можете да наведете збир на гасови (вклучително и благородни гасови) чиј третман може да биде идентичен со оној на идеалните гасови, бидејќи карактеристиките се слични, се додека условите за притисок и температура се нормални.
- Азот
- Кислород
- Водород
- Јаглерод диоксид
- Хелиум
- Неонски
- Аргон
- Криптон
- Ксенон
- Радон
На вистински гасови тие се, спротивно на идеалите, оние кои имаат термодинамичко однесување и од таа причина не ја следат истата равенка на состојба како идеалните гасови. При висок притисок и ниска температура, гасовите неизбежно мора да се сметаат за вистинскиНа Во тој случај се вели дека гасот е во состојба со висока густина.
На значителна разлика помеѓу идеален и реален гас е дека второто не може да се компресира на неодредено време, но неговиот капацитет за компресија е во однос на притисокот и нивото на температурата.
На вистински гасови тие исто така имаат равенка на состојба која го опишува нивното однесување, кое е она што е предвидено со Ван дер Валс во 1873 година. Равенката има прилично голема изводливост под услови на низок притисок и ја менува идеалната гасна равенка до одреден степен: P * V = n * R * T, каде што n е бројот на молови на гасот, и R константа наречена „гасна константа“.
Гасовите кои не се однесуваат слично како идеалните гасови се нарекуваат вистински гасови. Следната листа покажува неколку примери за овие гасови, иако можете да ги додадете и оние што веќе се наведени како идеални гасови, но овој пат во контекст на висок притисок и / или ниска температура.
- Амонијак
- Метан
- Етан
- Етен
- Пропан
- Бутан
- Пентан
- Бензен
