Метали и неметали

Содржина

• Разлики помеѓу метали и неметали
• Примери за метали
• Примери за неметали

Сите познати материи се составени од атоми, од 112 хемиски елементи кои го сочинуваат периодичен системНа Овие елементи се класифицирани, според нивната природа и својства, во метали и неметали.

Само 25 од 112 елементи се метални, обично доаѓаат од минерали и со електрични својства и интеракции темелно проучени од неорганска хемија. Од друга страна, останатите елементи, неметалните, се неопходни за живот и ги сочинуваат различните форми на позната органска материја.

Разлики помеѓу метали и неметали

Метали и неметали се разликуваат по нивните основни својства и нивните типови на можни реакции.

• На метали се, со исклучок на живата, цврсти материи на собна температураНа Тие се сјајни, повеќе или помалку еластичен и податлив, и тие се добри проводници на електрична енергија и топлинаНа Во контакт со кислород или киселини, тие оксидираат и кородираат (губење на електрони) бидејќи нивните надворешни слоеви имаат ниска инциденца на електрони (3 или помалку).
• На без метали, наместо тоа, тие обично се лоши спроводници на електрична енергија и топлина, со многу разновиден изглед и точките на топење генерално многу под металитеНа Многу од нив постојат само во биатомска (молекуларна) формула, можат да бидат меки како сулфур или тврди како дијаманти, и може да се најдат во која било од трите состојби на материјата: гасовити, течни и цврстиНа Понатаму, нивниот изглед обично не ја отсликува светлината и може да имаат различни бои.

Конечно, металните елементи обично се обединуваат со електромагнетни врски (наполнети јони), додека неметалните елементи формираат сложени молекуларни структури преку врски од разни видови (водород, пептид, итн.). Оттука и органска хемија или животот е оној на второто, иако живите тела се составени од комбинации на двата вида на елементи.

Примери за метали

1. Ronелезо (Fe). Исто така наречен железоТој е еден од најобилните метали во земјината кора, што го сочинува самото срце на планетата, каде што се наоѓа во течна состојба. Неговото највпечатливо својство, покрај тврдоста и кршливоста, е неговиот голем феромагнетски капацитет. Преку легирање со јаглерод, можно е да се добие челик.
2. Магнезиум (Mg). Третиот најобилен елемент на Земјата, и во својата кора и растворен во морињата, никогаш не се појавува во природата во чиста состојба, но како јони во соли. Тоа е од суштинско значење за животот, употребливо за легури и многу запаливо.
3. Злато (Ау). Светло, меко жолто скапоцен метал кој не реагира со повеќето хемиски супстанции освен цијанид, жива, хлор и белило. Во текот на историјата одигра витална улога во човечката економска култура, како симбол на богатство и поддршка за валутите.
4. Сребро (Ag). Друг од скапоцените метали е бел, светла, еластичен и податлив, се наоѓа во природата како дел од разни минерали или како чисти стебленца на елементот, бидејќи е многу честа појава во земјината кора. Тоа е најдобриот познат проводник на топлина и електрична енергија.
5. Алуминиум (Al). Многу лесен, не-феромагнетен метал, трет најзастапен во земјината кора. Тоа е високо ценето во индустријата и занимањата со железо и челик, бидејќи преку легури е можно да се добијат варијанти со поголем отпор, но кои ја задржуваат нивната разноврсност. Има ниско густина и многу добра отпорност на корозија.
6. Никел (Ni). Многу бел метал еластичен и многу податлив, добар проводник на електрична енергија и топлина, како и феромагнетен. Тој е еден од густите метали, заедно со иридиум, осмиум и железо. Тоа е од витално значење за животот, бидејќи е дел од многуте ензими и протеини.
7. Цинк (Zn). Тоа е преоден метал сличен на кадмиум и магнезиум, често се користи во поцинкувачки процеси, односно заштитна обвивка од други метали. Тој е многу отпорен на ладна пластична деформација, поради што се работи над 100 ° С.
8. Олово (Pb). Единствениот елемент способен да ја запре радиоактивноста е оловото. Тоа е многу посебен елемент, со оглед на неговата единствена молекуларна флексибилност, леснотија на топење и релативна отпорност на силни киселини како сулфурна или хлороводородна.
9. Калај (Sn). Тежок и лесен метал оксидација, се користи во многу легури за да обезбеди отпорност на корозија. Кога е свиткана, произведува многу карактеристичен звук што е наречен „пламен плач“.
10. Натриум (Na). Натриумот е мек, сребрен алкален метал кој се наоѓа во морската сол и во минералниот халит. Тој е многу реактивен, оксидирачки и има насилна егзотермична реакција кога се меша со вода. Таа е една од виталните компоненти на познатите живи организми.

Примери за неметали

1. Водород (H). Највообичаен и најобилен елемент во универзумот, тоа е гас што се наоѓа и во атмосферата (како диатомска молекула Н₂) како дел од огромното мнозинство на органски соединенија, а исто така гори со фузија во срцето на вездите. Исто така, тој е најлесниот елемент, без мирис, безбоен и нерастворлив во вода.
2. Кислород (О). Незаменлив за живот и користен од животните за нивните процеси на добивање енергија (дишење), овој гас (О₂) високо реактивна форма оксиди со речиси сите елементи на периодниот систем освен благородните гасови. Таа формира речиси половина од масата на земјината кора и е од витално значење за појавата на вода (Н₂ИЛИ).
3. Јаглерод (Ц). Централниот елемент на целата органска хемија, заеднички за сите познати живи суштества и дел од повеќе од 16 милиони соединенија што го бараат тоа. Во природата се наоѓа во три различни форми: јаглерод, графит и дијаманти, кои имаат ист број атоми, но распоредени на различни начини. Заедно со кислородот, тој формира јаглерод диоксид (СО₂) од суштинско значење за фотосинтеза.
4. Сулфур (С). Мек елемент, изобилен и со карактеристичен мирис, вообичаен е за активноста на речиси сите живи организми, и изобилен во вулкански контексти. Yолтеникаво и нерастворливо во вода, од суштинско значење за органскиот живот и исклучително корисно во индустриските процеси.
5. Фосфор (Р). И покрај тоа што никогаш не сте во природна состојба по природа, тој е незаменлив дел од многу органски соединенија и од живи суштествакако што се ДНК и РНК, или АТП. Многу е реактивен и кога е во контакт со кислород емитува светлина.
6. Азот (N). Нормално, дијатомски гас (Н₂) што сочинува 78% од воздухот во атмосферата и е присутен во бројни органски супстанции како што е амонијак (NH₃), и покрај тоа што е гас со ниска реактивност во споредба со водород или кислород.
7. Хелиум (Тој). Вториот најчест елемент во универзумот, особено како производ на stвездена фузија на водород, од кој произлегуваат потешки елементи. Станува збор за а Благороден гас, односно речиси нула реактивност, безбојна, без мирис и многу светлина, често се користи како изолациски или како средство за ладење, во течна форма.
8. Хлор (Cl). Хлорот во својата најчиста форма е исклучително токсичен жолтеникав гас (Cl) со непријатен мирис. Сепак, таа е изобилна по природа и е дел од многу органски и неоргански супстанции, од кои многу се неопходни за живот. Заедно со водородот, формира хлороводородна киселина (HCl), една од најмоќните што постојат.
9. Јод (I). Елемент од групата халогени, не е многу реактивен и електронегативен, и покрај тоа што се користи во медицината, во фотографските уметности и како боја. И покрај тоа што не е метал, има чудни метални карактеристики и е реактивен на жива и сулфур.
10. Селен (Se). Нерастворлив во вода и алкохол, но растворлив во етер и јаглерод дисулфид, овој елемент има фотоелектрични својства (ја претвора светлината во електрична енергија) и е неопходен дел од производството на стакло. Исто така е хранлива состојка за сите форми на живот, неопходна за многу амино киселини и присутна во многу видови храна.