Содржина
На pH вредност е акроним што се залага за водороден потенцијал и работи како мерка за киселоста или алкалноста на а распуштање, што укажува на концентрацијата на хидрониумските јони присутни во раствор.
Се покажува дека постои целосна корелација помеѓу концентрацијата на водородните јони и нивото на киселост на а супстанцијаСилните киселини имаат висока концентрација на водородни јони, додека слабите киселини имаат ниска концентрација.
Математички, на pH вредност Се дефинира како децимален логаритам на реципроцитет на активноста на водородниот јон во раствор. Операцијата логаритам се користи за линеаризирање на трендот, така што бројот има значење само по себе. Вагата ја воведе хемичарот Соренсон, кој го даде името на скалата до 1924 година.
На PH скалата е поставена помеѓу бројот 0 и 14: 0 е киселиот крај, додека 14 е алкалниот крај. Бројот 7, средно, е она што е познато како неутрална pH вредност.
Како што е измерено?
За мерење на рН, често се користи лесна за употреба хемикалија, што е Лајтмус хартијаНа Тоа е улога што ја менува својата боја во зависност од растворот во кој е потопен.
Најкиселите супстанции ќе ја претворат хартијата во розова боја, додека најосновните ќе предизвикаат да стане сина. Некои од хартиите од овој тип имаат ознаки за ниво, така што кој го користи, може да го декодира нивото на потенцијал на водород едноставно со боја.
Сепак, улогата на Лајтмус не е целосно ефикасна, а во случаи кога не е ефикасна, уред познат како pH метар, сензор што се користи во хемискиот метод за мерење на рН на растворот. Таму, ќелијата за мерење на рН се состои од пар електроди, едната направена од каломел, а другата од стакло: овој метар е многу чувствителен волтметар, а електродите поврзани со него ќе генерираат електрична струја кога се потопуваат во раствори.
Примери за pH на одредени супстанции
| Сок од лимон (рН 2) | Сок од портокал (pH 4) |
| Гастричен сок (pH 1) | Пиво (pH 5) |
| Детергент (pH 10,5) | Амонијак (pH 12) |
| Вода за сапуница (pH 9) | Кајгана (pH 13) |
| Морска вода (pH 8) | Сода кола (pH 3) |
| Вода од вар (pH 11) | Хлороводородна киселина (pH 0) |
| Млеко од Магнезија (рН 10) | Батерија (pH 1) |
| Човечка кожа (pH 5,5) | Натриум хидроксид (pH 14) |
| Млеко (pH 6) | Чиста вода (pH 7) |
| Оцет (pH 3) | Крв (pH 8) |
Како да се одржува pH вредноста константна?
Понекогаш лабораториската процедура бара подготовка и складирање на раствор со постојана pH вредностНа Зачувувањето на овој раствор е потешко отколку неговата подготовка, бидејќи ако дојде во контакт со воздухот ќе апсорбира јаглерод диоксид и ќе стане покисел, додека ако се чува во стаклен сад ќе стане поалкален поради ефектот од нечистотии.одвоени од стаклото.
На тампон решенија дали се способни да ја одржуваат својата pH стабилна наспроти додавање на релативно мали количини на киселини или бази моќен.
Растворите од овој тип се подготвуваат со слаба киселина и сол од иста киселина, или со употреба на слаба база и сол од иста база. Дури и клетките во живите организми мора да одржуваат речиси константна pH вредност, за ензимско дејство и метаболички.
Може да ви послужи: Примери за киселини и бази
