15 Примери на оксидатори - Енциклопедија

Видео: Как обесцветить короткие волосы и тонировать в ХОЛОДНЫЙ ПЛАТИНОВЫЙ БЛОНД стрижка пикси Cold blond

Содржина

Реакциите „редокс“
Примери за оксидатори

Супстанциите оксидатори (О) се оксидирачки супстанции кои, под специфични услови на температура и притисок, можат да се мешаат со гориво и да произведат, точно, согорувањеНа Во овој процес оксидаторот се намалува на гориво, а вториот се оксидира од првиот.

Оксидансите се оксидирачки агенси, склони кон високо егзотермични реакции на редукција-оксидација (тие произведуваат топлина), така што многу од овој вид супстанции се сметаат за опасни или за внимателно ракување, бидејќи можат да предизвикаат сериозни изгореници.

Исто така, наречен оксидатор, по продолжение, секој медиум во кој е можно согорување.

Исто така види: Примери за горива

Реакциите „редокс“

На оксидаториКако оксиданти, тие произведуваат "редокс" реакции, односно истовремено намалување и оксидација. Во овој тип на реакција, размена на електрони се случува до тој степен што оксидантот добива електрони (се намалува), а редукторот губи електрони (се оксидира). Сите вклучени компоненти, покрај тоа, добиваат оксидациона состојба.

Примери за овој тип на реакција се случаи на експлозија, хемиска синтеза или корозија.

Примери за оксидатори

Кислород (О₂). Оксидантот пар екселанс, вклучен во речиси сите запаливи или експлозивни реакцииНа Всушност, обичен пожар не може да настане во негово отсуство. Во принцип, редокс реакциите од кислород произведуваат, покрај енергија, количини на CO₂ и вода.
Озон (О₃). Еколошки ретка гасовита молекула, иако изобилува во горните слоеви на атмосферата, често се користи при прочистување на водата и други процеси кои ја искористуваат својата силна оксидирачка способност.
Водород пероксид (Н₂ИЛИ₂)На Исто така познат како водород пероксид или диоксоген, тој е многу поларна, високо оксидирачка течност, често се користи за дезинфекција на рани или избелување на косата. Неговата формула е нестабилна и има тенденција да се распадне во молекули на вода и кислород, ослободувајќи топлинска енергија во тој процес. Не е запалив, но може да генерира спонтано согорување кога е во присуство на бакар, сребро, бронза или одредени органски материи.
Хипохлорити (ClO-)На Овие јони се содржани во бројни соединенија како што се течни белила (натриум хипохлорит) или прашоци (калциум хипохлорит), кои се многу нестабилни и имаат тенденција да се распаѓаат во присуство на сончева светлина, топлина и други процеси. Тие реагираат многу егзотермно на органска материја, која може да предизвика согорување, и на манган, формирајќи перманганати..
ПерманганатиНа Ова се соли добиени од перманганска киселина (HMnO₄), од кои го наследуваат анионот MnO₄^– а со тоа и манган во највисока оксидациска состојба. Тие имаат тенденција да имаат моќна виолетова боја и многу висока запаливост во контакт со органска материја., генерирајќи пурпурен пламен и може да предизвика сериозни изгореници.
Перокосулфурна киселина (Н₂ЈУ₅)На Овој безбоен цврст материјал, кој се топи на 45 ° C, има одлични индустриски апликации како средство за дезинфекција и средство за чистење, и во генерирање на кисели соли во присуство на елементи како што е калиум (К). Во присуство на органски молекули, како што се етери и кетони, формира многу нестабилни молекули преку пероксигенација, како што е ацетон пероксид.
Ацетон пероксид (Ц₉Х₁₈ИЛИ₆)На Познато како пероксикетон, ова органско соединение е високо експлозивно, бидејќи реагира многу лесно на топлина, триење или удар. Затоа многу терористи го користеа како детонатор во нивните напади и не се неколку хемичари повредени при ракување со него. Тоа е многу нестабилна молекула, која кога се разложува во други постабилни супстанции ослободува огромни количини на енергија (ентропска експлозија).
ХалогениНа Некои елементи од групата VII на периодниот систем, познати како халогени, имаат тенденција да создаваат мононегативни јони поради нивната потреба од електрони за да го завршат своето последно ниво на енергија, со што се формираат соли познати како халиди кои се многу оксидирачки.
Реагенс Толенс. Именуван од германскиот хемичар Бернхард Толенс, тоа е воден комплекс на дијамин (две групи амини: NH₃) и сребро, од експериментална употреба при откривање на алдехиди, бидејќи нивниот моќен оксидирачки капацитет ги претвора во карбоксилни киселини. Меѓутоа, реагенсот на Толенс, ако се чува долго време, спонтано формира сребрен фулминат (AgCNO), високо експлозивна сребрена сол..
Осмиум тетроксид(Мечка₄)На И покрај реткоста на осмиумот, ова соединение има многу интересни апликации, намени и својства. Во цврста, на пример, таа е многу испарлива: се претвора во гас на собна температура. И покрај тоа што е моќен оксидант, со повеќекратна употреба во лабораторија како катализатор, тој не реагира со повеќето јаглехидрати, но тој е многу отровен во количини помал од оние што се откриваат по човечки мирис.
Соли на перхлорна киселина (HClO)₄)На Перхлорат соли содржат хлор во висока оксидациска состојба, што ги прави идеални за интегрирање на експлозиви, пиротехнички уреди и ракетни горива, бидејќи тие се одличен оксидатор со многу мало распаѓање.
Нитрати (НЕ₃^–). Слично како и перманганатите, тие се соли во кои азотот е во важна оксидациска состојба. Овие типови на соединенија се појавуваат природно при распаѓање на биолошкиот отпад како што се уреа или некои азотни протеини, формирајќи амонијак или амонијак и се широко користени во ѓубрива. Исто така е суштински дел од црниот прав, користејќи ја својата оксидациска моќ за трансформирање на јаглерод и сулфур и ослободување калорична енергија..
СулфоксидиНа Добиени главно со органска оксидација на сулфиди, овој тип на соединение се користи во бројни фармацевтски лекови и во присуство на повеќе кислород тие можат да го продолжат својот процес на оксидација додека не станат сулфони, корисни како антибиотици.
Хром триоксид (CrO₃)На Ова соединение е цврсто со темноцрвена боја, растворливо во вода и неопходно во процесите на галванизација и хромирање на метали. Единствениот контакт со етанол или други органски супстанции предизвикува итно палење на оваа супстанција., што е високо корозивно, токсично и канцерогено, како и важен дел од шестовалентниот хром, високо штетно соединение за животната средина.
Соединенија со цериум VI. Цериум (Ce) е хемиски елемент од редот на лантаниди, мек сив метал, еластичен, лесно оксидиран. Различните цериум оксиди што се добиваат се широко користени индустриски, особено во производството на кибрит и како полесен камен („штракалка“) со помош на легура со железо., бидејќи единственото триење со други површини е доволно за да произведе искри и употреблива топлина.