Хидриди

Содржина

• Примери за хидриди
• Употреба на хидриди

Нахидриди Тие се хемиски соединенија кои комбинираат атоми на водород во нивната молекула (чија состојба на оксидација е, во повеќето случаи, -1) и атоми на кој било друг елемент во периодниот систем.

Три категории на хидриди се препознаваат:

• Металик металик: Тие се оние што се формираат со алкалните и алкално-земните елементи, односно со оние што се наоѓаат лево од периодичниот систем на елементи. Тие се ненапарливи соединенија кои покажуваат спроводливост. Водородот се наоѓа во нив како хидрид јон H¯. Во рамките на оваа група е можно да се разликуваат хидридите кои формираат најмногу електропозитивни метали (од групите 1 и 2); овие хидриди често се нарекуваат солени хидриди. Солените хидриди се генерално бели или сиви цврсти материи кои се добиваат со директна реакција на метал со водород при високи температури.
• Испарливи или неметални хидриди:тие се оние што се формираат со неметални елементи, но малку електронегативно, конкретно, со азот, фосфор, арсен, антимон, бизмут, бор, јаглерод и силициум: сите овие добиваат специфични имиња, надвор од општата номенклатура; сите тие се металоиди или метали од р блокот. Може да се наречат и молекуларни или ковалентни хидриди, бидејќи имаат ковалентни врски. Тие формираат минерали од сосема специфични аспекти. Silane, хидрид во оваа група, е од зголемен интерес за неговата вредност во производството на наночестички.
• Водород хидриди:(исто така наречени едноставно хидрациди) одговараат на комбинација на водород со халоген (флуор, хлор, бром или јод) или со антигенски елемент (кислород, сулфур, селен, телуриум); само во вториот случај водородот дејствува со својот позитивен број на оксидација (+1), а другиот елемент е оној што работи со негативен број на оксидација (-1 во халогени, -2 во амфогени).

Примери за хидриди

1. Натриум хидрид (NaH)
2. Фосфин (PH3)
3. Бариум хидрид (BaH2)
4. Бисмутин (Bi2S3)
5. Пермангански хидрид (MnH7)
6. Амонијак (NH3)
7. Арсин (AsH3)
8. Стибинит или антимонит
9. Хидробромна киселина (HBr)
10. Борано (BH3)
11. Метан (CH4)
12. Силане (SiH₄)
13. Хидрофлуорова киселина (HF)
14. Хлороводородна киселина (HCl)
15. Ferелезен хидрид (FeH3)
16. Хидроиодична киселина (HI)
17. Водород сулфид (H2S)
18. Селенхидрова киселина (H2Se)
19. Телурхидрична киселина (H2Te)
20. Литиум хидрид (LiH)

Употреба на хидриди

Меѓу употребата на хидриди, можеме да ги споменеме оние на средства за сушење и редуктори, некои се користат како чисти извори на водород.

Калциум хидрид е особено корисен како средство за сушење на органски растворувачиНа Натриум хидрид бара голема грижа при ракување, бидејќи бурно реагира со вода и може да се запали.

Ако настане пожар поради палење на овој хидрид, не користете вода за да го изгаснете, бидејќи ќе би предизвикал повеќе пламенНа Овие пожари се гаснат апарати за гаснење пожар во прав.