Содржина
Киселина се смета за секое соединение кое, кога се дисоцира во воден раствор, ослободува водородни јони (Н+) и реагира со молекули на вода за да генерира хидрониумски јони (Н3ИЛИ+). Киселините се формираат со комбинација на вода и оксид, и како последица на тоа, добиениот раствор добива киселина pH вредност, односно пониска од 7.
Базите, од друга страна, се формираат од соединенија кои во воден раствор ослободуваат хидроксилни јони (OH '') и да предизвика pH на растворот да надмине pH 7.
Историја
Овој начин на дефинирање на киселини и бази е најстариот и е дел од теоријата за Арениус, која датира од крајот на деветнаесеттиот век. Неколку години подоцна, Бронстед и Лори ги дефинираа киселините како оние супстанции што можат да се откажат од протон (Н+) и бази како оние што можат да прифатат протон (Н+) дадена со киселина. Веќе влезе во дваесеттиот век, Луис утврди дека киселина е супстанција способна да дели или прифаќа пар електрони, додека базата може да дели или да даде пар електрони.
Карактеристики
Киселините се генерално кисели и корозивни; основите се исто така корозивни, со каустичен вкус и допир со сапуница. Тенденцијата на киселина да се раздвои и да ја намали pH вредноста често се нарекува „јачина на киселина“. Се примери за силни киселини перхлорна, сулфурна, хидриодична, хидробромна, хлороводородна и азотна.
Слично на тоа, тие може да се сметаат како силни основи калиум, натриум, литиум и магнезиум хидроксид. Оцетна, лимонска и бензоева киселина, од друга страна, се слаби киселини; амонијак е слаба база.
Како се формираат соли?
На ти излези се јонски соединенија со различна сложеност, ги има во изобилство по природа и се формираат од комбинација на киселини со бази, генерирајќи ослободување на водаНа Солите можат да бидат неутрални, кисели или основни. Во првото, сите атоми на водород во киселината се заменети со а метален катјонНа Киселинските соли, од друга страна, зачувуваат еден или повеќе атоми на водород.
За возврат, соли може да бидат двојно или тројно ако содржат повеќе од еден катјон или повеќе од еден анјон. На пример, калциум калиум флуорид е двојно неутрална сол (CaKF3), бидејќи содржи два различни катјони. Конечно, вреди да се споменат основните соли, во кои барем еден анјон е анјон хидроксид, како што е, на пример, во трихидроксид на бакар хлорид (Cu2Cl (OH)3).
Од друга страна, тие се познати како тројни соли или терциерно на оние добиени со комбинирање на метал со радикал, како што се сулфат, карбонат или дихромат и како кватернарни амониумски соли на оние во кои сите атоми на водород на амониумот се заменети со радикали, како во случајот со тетраметиламониум хлорид На
Распределба и важност
На киселини Тие се исклучително важни и во индустријата и во природата. На пример, хлороводородна киселина е дел од нашиот дигестивен систем и е неопходна за да ги разложиме нутритивните соединенија присутни во храната. Деоксирибонуклеинска киселина, попозната како ДНК, ги сочинува хромозомите, каде што се кодираат генетските информации неопходни за размножување и развој на живите суштества. Боринската киселина е истакната компонента во индустријата за стакло.
На калциум карбонат Тоа е многу изобилна сол во разни видови варовни карпи. Со дејство на високи температури (900 ° C), калциум карбонат се добива калциум оксид или вар. Додавањето вода на вар произведува калциум хидроксид, наречен гасена вар, која е база. Овие материјали се користат во градежништвото.
