И двете хемиски соединенија бидејќи хемиските елементи се составени од молекули, а тие пак се составени од атоми. Атомите остануваат обединети благодарение на формирањето на т.н хемиски врски.
На хемиските врски не се сите исти: во основа тие зависат од електронските карактеристики на вклучените атоми. Постојат два највообичаени типови на врски: јонски врски и ковалентни врски.
Обично, ковалентните обврзници се оние што држете заедно неметални атомиНа Се случува атомите на овие елементи да имаат многу електрони во најоддалечената обвивка и да имаат тенденција да ги задржат или да добијат електрони, наместо да се откажат од нив.
Тоа е причината зошто начинот на кој овие супстанции или хемиски соединенијаicos постигнување стабилност е со споделување пар електрони, uне од секој атом. На овој начин заедничкиот пар електрони е заеднички за двата атоми и во исто време ги држи заедно. Во гасови благородници, на пример, ова се случува. Исто така, во халогени елементи.
Кога ковалентната врска се јавува помеѓу елементи со слична електронегативност, како што е водородот и јаглеродот, се создава врска аполарна ковалентнаНа Ова се случува, на пример, во јаглеводороди.
Слично, хомонуклеарните молекули (составени од ист атом) секогаш се формираат аполарни врскиНа Но, ако врската се појави помеѓу елементи со различна електронегативност, во еден атом се произведува поголема густина на електрони отколку во друг, како резултат на тоа се формира пол.
Трета можност е два атоми да делат пар електрони, но дека овие заеднички електрони придонесуваат само еден атом од нив. Во тој случај зборуваме дативна или координатна ковалентна врска.
За дативна врска ви треба елемент со слободен електронски пар (како азот) и друг што има недостаток на електрони (како водород). Исто така, неопходно е оној со електронски пар да е доволно електронегативен за да не ги загуби електроните за споделување. Оваа ситуација се јавува, на пример, во амонијак (NH4+).
На супстанции кои содржат ковалентни соединенија може да се појават во било која состојба на материја (цврста, течна или гасовита), и воопшто тие се лоши спроводници на топлина и електрична енергија.
Често покажуваат релативно ниски точки на топење и вриење и обично се растворливи во поларни растворувачи, како бензен или јаглерод тетрахлорид, но имаат слаба растворливост во вода. Тие се исклучително стабилни.
Може да се дадат бројни примери на соединенија или супстанции што содржат ковалентни врски:
- Флуор
- Бром
- Јод
- Хлор
- Кислород
- Вода
- Јаглерод диоксид
- Амонијак
- Метан
- Пропан
- Силика
- Дијамант
- Графит
- Кварц
- Гликоза
- Парафин
- Дизел
- Азот
- Хелиум
- Фреон
